Question

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)。則該溶液中c(H^＋)    c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

Answer 1

(1) H₂OH^＋＋OH^－ ； HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-； HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－ ； 大于； 在NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-的電離(HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-)和水解(HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－)，由題給信息c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)知電離比水解程度大，所以c(H^＋)>c(OH^－) (回答出電離大于水解即可)；
(2)大于或等于；若HA是強酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

試題分析：(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系有電離平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ；  HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-和水解平衡：HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－。由于在該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，說明HSO₃^-電離作用大于水解作用。因為在溶液中在NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-的電離(HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-)和水解(HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－)，由題給信息c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)知電離比水解程度大，所以c(H^＋)>c(OH^－)。（2）若HA為強酸，則c(H^＋)=c(OH^－)．溶液顯中性，pH＝7；若HA為弱酸，則c(H^＋)<c(OH^－)．溶液顯堿性，pH>7。