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（10分）在銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.3 mol e—，H2SO4恰好作用完畢。試計(jì)算：

（1）所消耗鋅的質(zhì)量；

（2）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

（3）原200 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

【答案】

（1）9.75g    （2）3.36L      （3）0.75mol/L

【解析】考查原電池的有關(guān)計(jì)算。

（1）鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋

所以消耗鋅是。

（2）正極是氫離子得到電子，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是

（3）根據(jù)氫原子守恒可知，硫酸的濃度是。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省岐山縣高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（10分）在銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.3 mol e—，H2SO4恰好作用完畢。試計(jì)算：
（1）所消耗鋅的質(zhì)量；
（2）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學(xué)高一期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：

①求產(chǎn)生這些氣體時(shí)消耗的鋅的質(zhì)量是多少克？

②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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