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（10分）在銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.3 mol e^—，H₂SO₄恰好作用完畢。試計算：
（1）所消耗鋅的質量；
（2）生成氣體的體積（在標準狀況下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物質的量濃度。

（1）9.75g （2）3.36L （3）0.75mol/L

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24 L氣體(標準狀況)時，稀H₂SO₄剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過導線，原H₂SO₄溶液的濃度是________mol/L。

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（10分）在銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.3 mol e^—，H₂SO₄恰好作用完畢。試計算：

（1）所消耗鋅的質量；

（2）生成氣體的體積（在標準狀況下）；

（3）原200 mL稀硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學高一期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是 mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是 mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質量是克；