Question

現(xiàn)有100mL只含MgCl₂和AlCl₃兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c（Cl^-）=1.0mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.35mol?L^-1要使其中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀而分離出來，至少需要2mol?L^-1的NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、25mL
• B、35mL
• C、45mL
• D、55mL

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關(guān)計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)電荷守恒計算混合溶液中n（Al³⁺），向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al³⁺應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，根據(jù)Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根據(jù)V=

n

C

計算即可．

解答： 解：溶液中n（Cl^-）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，溶液中n（Mg²⁺）=0.35mol/L×0.1L=0.035mol，
根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al³⁺）=

0.1mol-0.035mol×2

3

=0.01mol，
將100mL此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.1mol+0.01mol=0.11mol，
所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

0.11mol

2mol/L

=55mL，
故選D．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，注意利用原子守恒簡化解題過程．