Question

做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H₂C₂O₄乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+□
下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A、該反應的氧化劑為KMnO₄
• B、發(fā)生還原反應的是C₂O₄^2-
• C、該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)物是H₂O
• D、16mol H⁺參加反應時，電子轉移10mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+□中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子守恒、電荷守恒可知2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+□，由原子守恒可知□為水，以此來解答．

解答： 解：A．Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，故A正確；
B．C元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則氧化產(chǎn)物為C₂O₄^2-，故B錯誤；
C．由電子、電荷及原子守恒可知，離子反應為2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故C正確；
D.16mol H⁺參加反應時，2molMn得到電子，則電子轉移為2mol×（7-2）=10mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．