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某同學(xué)做從海帶中提取碘的實驗：①取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱取15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成炭黑色后，自然冷卻．②將坩堝內(nèi)灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸餾水，不斷攪拌，10分鐘后過濾．③在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后，再滴入1%淀粉液1-2滴，溶液立刻由無色變成藍色，由此證明溶液中含碘．
試討論：
（1）實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？
（2）I2易升華，為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒？
（3）為什么要新制氯水與②的濾液反應(yīng)？
考點：海帶成分中碘的檢驗
專題：鹵族元素
分析：（1）防止NaI溶解而損失碘；
（2）碘在海帶中以NaI形式存在，而不是I2形式存在；
（3）氯水久置易分解，而使實驗效果不明顯．
解答： 解：（1）防止NaI溶解而損失碘，在海帶中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗則部分NaI溶解而損失碘；
故答案為：在海帶中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗則部分NaI溶解而損失碘；
（2）碘在海帶中以NaI形式存在，NaI熔點很高，并且無水時O2不會氧化NaI；
故答案為：碘在海帶中以NaI形式存在，NaI熔點很高，并且無水時O2不會氧化NaI；
（3）因為新制氯水中Cl2濃度較大，易發(fā)生2I-+Cl2→I2+2Cl-的反應(yīng)，而久制氯水中Cl2少，實驗效果不明顯，得不到I2而不能使淀粉變藍．
故答案為：因為新制氯水中Cl2濃度較大，易發(fā)生2I-+Cl2→I2+2Cl-的反應(yīng)，而久制氯水中Cl2少，實驗效果不明顯，得不到I2而不能使淀粉變藍．
點評：本題考查了海水資源的綜合利用，注意碘在海帶中以NaI形式存在，而不是I2形式存在，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
（一）甲乙兩位同學(xué)設(shè)計了Cu（NO3）2的兩種制備方案：
方案一：先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅．
方案二：銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2．
（1）兩個方案相比較，哪個方案更好？
 
，簡述理由：
 

（2）欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是
 
、
 
、過濾．
（二）為了探究Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性，探究小組按如圖中的裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）往左試管中放入研細的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體．
（1）紅棕色氣體是
 
．
（2）探究小組判斷Cu（NO3）2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有
 
．
（三）為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)．
該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品溶液呈藍綠色，
 
（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
 
步驟3：
 
若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

③某芳香烴A的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的59倍，僅連一個含有甲基的支鏈．如圖表示A～K的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中K是高分子化合物．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，C中官能團的名稱：
 
．
（2）G→J的反應(yīng)類型：
 
，F(xiàn)也可以經(jīng)一步反應(yīng)后酸化生成J，其反應(yīng)條件是：
 
．
（3）寫出由G可制得含三個六元環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出下列化學(xué)方程式
D與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．
J→K：
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，則其中屬于苯的三取代物，滿足結(jié)構(gòu)為，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾．
（三）（一）（五）（二）（六）（四）
（1）A、B、C三種儀器的名稱分別是A．
 
；B．
 
；C．
 
．
（2）A儀器中，c口是
 
，d口是
 
（填“進水口”或“出水口”）．
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在
 
處．
（4）在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是
 
．
（5）給B加熱，收集到78℃左右的餾分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說法，正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀
B、該溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D、向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表（圖1）是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素

試回答下列問題：
（1）d的基態(tài)原子電子排布圖為
 
；k的外圍電子排布式為
 

（2）ci2的結(jié)構(gòu)式為
 
；ci2與ce2比較，沸點較低的是
 
（寫化學(xué)式）
（3）m的晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中m原子的個數(shù)
 
個．每一個m周圍有
 
個M與其相鄰且距離相等．
（4）根據(jù)等電子體原理，寫出與d2互為等電子體的粒子
 
、
 
（寫化學(xué)式）
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是
 
．
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；
（6）將氨水逐滴滴入到m的硫酸鹽溶液中，直至過量，現(xiàn)象
 
，若加入極性較小的溶劑乙醇，現(xiàn)象
 
．寫出反應(yīng)過程中總的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A、450ml，52.65g
B、任意規(guī)格，52.65g
C、500 ml，58.5g
D、1000 ml，117g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（　�。�
A、HX可能是強酸
B、HX的酸性比HY的酸性弱
C、兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
D、pH=1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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同步練習(xí)冊答案