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實(shí)驗(yàn)室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、450ml，52.65g
B、任意規(guī)格，52.65g
C、500 ml，58.5g
D、1000 ml，117g
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，
則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，
m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無色溶液中：K+  Cl-，Ca2+，CO32-，SO42-，NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-，S2O32-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-（　�。�
A、②B、①③⑥C、②④D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)：①取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱取15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成炭黑色后，自然冷卻．②將坩堝內(nèi)灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸餾水，不斷攪拌，10分鐘后過濾．③在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后，再滴入1%淀粉液1-2滴，溶液立刻由無色變成藍(lán)色，由此證明溶液中含碘．
試討論：
（1）實(shí)驗(yàn)前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？
（2）I2易升華，為什么還可以對(duì)干海帶用煤氣燈灼燒？
（3）為什么要新制氯水與②的濾液反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種活潑金屬元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．
（1）寫出A→E的化學(xué)式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D
 

C→D
 

C→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填字號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為l.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
  ml．
（4）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH                          
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度最大的是（　�。�
A、1L1mol/LAlCl3溶液中
B、2L1mol/LFeCl3溶液中
C、1L2mol/LKCl溶液中
D、2L3mol/LMgCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）=
 
．
（2）t3時(shí)改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：T℃時(shí)，CaCO3的Ksp為1.0×10-10，CaF2的Ksp為4.0×10-12下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大
B、T℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO3固體
C、T℃時(shí)，CaF2固體在20mL0.01 mol?L-1鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
 （填字母）
A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO2）
C．體系的壓強(qiáng)保持不變
D．各物質(zhì)的濃度保持不變
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
    濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是
 
；若升高溫度，NO濃度將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案