Question

某同學(xué)對Cl₂與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的

 

性強于碘，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因

 

．該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）已知I₂+I^-?I₃^-，I₂、I₃^-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實驗．

	操作	實驗現(xiàn)象
a	取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置	CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色
b	取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置	CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色

①實驗b的目的是

 

．
②根據(jù)實驗a中現(xiàn)象，推測水層中含有的粒子有

 

．（不用寫H₂O、H⁺、OH^-）

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，說明生成碘單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比碘強；
（2）氯氣與KI發(fā)生Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，以及I₂+I^-?I₃^-，取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl₄，振蕩靜置，CCl₄層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I₂、I₃^-．

解答： 解：（1）通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，說明生成碘單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比碘強，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，一般來說，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，在元素周期表中，氯與碘同一主族，最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子得電子能力減弱，
故答案為：非金屬；氯與碘同一主族，最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子得電子能力減弱；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ ；
（2）①實驗b可用與對比實驗，可證明a中溶液存在I₃^-，說明存在I₂+I^-?I₃^-平衡，不是單一的I₂濃度降低所導(dǎo)致的，
故答案為：對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色不是單一的I₂濃度降低所導(dǎo)致的；
②存在I₂+I^-?I₃^-平衡，則溶液中存在I₂、I^-、I₃^-，另外還含有Cl^-、K⁺，故答案為：I₂、I^-、I₃^-、Cl^-、K⁺．

點評：本題考查氯氣與碘反應(yīng)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．