Question

取17.4 g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（   ）

A．反應(yīng)過程中MnO2作催化劑	B．鹽酸未完全反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化	D．反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)況）

Answer 1

C

【錯(cuò)解分析】靜態(tài)考慮反應(yīng)問題，忽略鹽酸濃度變化引起還原性變化的事實(shí)。錯(cuò)選C、D。根據(jù)該反應(yīng)中量的關(guān)系：MnO₂——4HCl可知，該反應(yīng)中MnO₂過量，因此HCl完全反應(yīng)。又因該反應(yīng)中只有一半的HCl作還原劑（另一半為起到酸的作用），因此參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯氣。
【正解】隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，對(duì)應(yīng)的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生的氧化還原反應(yīng)被停止。因此該反應(yīng)過程中，雖然MnO₂過量，鹽酸也不可能完全反應(yīng)，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L。但是不論如何，參與反應(yīng)的鹽酸一定有一半被氧化（對(duì)應(yīng)的量一定少于0.2mol）。因此正確選項(xiàng)為C。（注：許多物質(zhì)的氧化（還原）性會(huì)受濃度變化的影響，并在一些具體的反應(yīng)中表現(xiàn)出來。例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下與銅能夠發(fā)生反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應(yīng)將停止；若參加反應(yīng)的金屬為Zn等活潑金屬，則當(dāng)濃度降低到一定程度（轉(zhuǎn)化為稀硫酸）時(shí)，又會(huì)有H₂產(chǎn)生。又如，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成NO₂，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，氧化性將有所減弱。當(dāng)濃度減小到一定程度，反應(yīng)產(chǎn)物變?yōu)镹O。在解此類問題時(shí)，必須要打破常規(guī)，“動(dòng)態(tài)”地考慮反應(yīng)進(jìn)行問題。這類問題也常在化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)。）