Question

（1）原電池是把

 

轉(zhuǎn)化為

 

的裝置；電子

 

的電極為負(fù)極，發(fā)生

 

反應(yīng)；電子

 

的電極為正極，發(fā)生

 

反應(yīng)．
（2）電解池是把

 

轉(zhuǎn)化為

 

的裝置；和電源

 

相連的電極為陽(yáng)極，發(fā)生

 

反應(yīng)；和電源

 

相連的電極為陰極，發(fā)生

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的作正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極來判斷；
（2）根據(jù)電解池是利用在電流的作用下將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其中和電源正極相連的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
和電源負(fù)極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)來判斷；

解答： 解：（1）根據(jù)原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的作正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，故答案為：化學(xué)能，電能，流出，氧化，流入，還原；
（2）根據(jù)電解池是利用在電流的作用下將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其中和電源正極相連的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
和電源負(fù)極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：電能，化學(xué)能，正極，氧化，負(fù)極，還原；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握電子流向、電極判斷，反應(yīng)類型判斷，題目難度不大．