Question

已知100℃時水的離子積常數Kw是1.0×10^-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的弱酸HA溶液：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關系是：前者

 

后者（填＞、＜或=，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者

 

后者；
（3）50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=

 

．
（4）pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=

 

mol/L
（5）常溫下，如何通過化學實驗來證明HA是弱酸，請寫出其中的一種化學實驗方法

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）加水稀釋促進弱酸的電離；
（2）弱酸中存在電離平衡，加入相應鈉鹽，抑制酸的電離，氫離子濃度減�。粡娝嶂屑悠溻c鹽無影響；
（3）根據混合后溶液中剩余的氫氧根離子濃度求PH；
（4）酸中水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度；
（5）證明酸部分電離即可．

解答： 解：（1）加水稀釋促進弱酸的電離，若兩溶液都稀釋10倍，則鹽酸pH變?yōu)?，此時HA的pH小于4，因此要繼續(xù)加水稀釋，所以HA的加水量多，即前者＜后者，
故答案為：＜；
（2）弱酸中存在電離平衡，加入相應鈉鹽，抑制酸的電離，氫離子濃度減��；強酸中加其鈉鹽無影響；兩溶液的pH大小關系是：前者＜后者，
故答案為：＜；
（3）50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合，堿過量，剩余的氫氧根為：c（OH^-）=

0.003×0.05-0.001×0.05

0.1

=0.001mol/L，則c（H⁺）=

10-12

0.001

=10^-9mol/L，所以pH=9，
故答案為：9；
（4）酸中水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，pH=3的HA溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-9mol/L，則c（H⁺）=10^-9mol/L；
故答案為：10^-9；
（5）取少量的0.1mol/LHA溶液，測定其溶液的pH，若pH=1為強酸，則氫離子的濃度等于酸的濃度，說明HA完全電離，為強酸；若pH＞1，則氫離子的濃度小于酸的濃度，說明HA部分電離，為弱酸；
故答案為：測0.1mol/LHA的pH，若pH=1為強酸，若pH＞1為弱酸．

點評：本題考查了弱電解質的電離，酸堿混合溶液中離子濃度的求算等，注意加水稀釋時溶液中各種微粒濃度的變化，題目難度中等．