Question

Ⅰ．（1）向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是

 

．
A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至顯中性
B、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至SO

2- 4

恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至過量
Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），被還原的元素是

 

（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為

 

（標準狀況下）．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：Ⅰ、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，以此來分析．
Ⅱ、反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂+3H₂O中，KClO₃中Cl元素由+5價變?yōu)?0價，HCl中Cl元素由-1價變?yōu)?價，由方程式可知當有6molHCl參加反應(yīng)時，有5mol被氧化，以此解答該題．

解答： 解：Ⅰ、（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至顯中性，氫離子的物質(zhì)量和氫氧根離子的物質(zhì)量相等，1mol的H⁺的同時產(chǎn)生1mol的SO₄^2-，而電離1molOH^-的同時產(chǎn)生0.5molBa²⁺所以硫酸根離子過量，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A選；
B、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故B不選；
C、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，NaHSO₄完全反應(yīng)，離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C選；
故選A；
Ⅱ、（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，KClO₃中Cl元素由+5價變?yōu)?0價，HCl中Cl元素由-1價變?yōu)?價，起止于同一變化的元素，而且由方程式可知當有6molHCl參加反應(yīng)時，有5mol被氧化，故用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）還原劑被氧化，在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，還原失電子的物質(zhì)，也就是化合價升高的物質(zhì)，得電子的元素發(fā)生還原反應(yīng)，也就是化合價降低的元素，即為氯元素，故答案：HCl；氯；
（3）氧化劑是KClO₃還原劑是HCl，而且6molHCl中只有5molHCl參加氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5．
（4）設(shè)則生成的氯氣體積為xL，由題意可知：
被氧化的鹽酸～氯氣   
  5mol           3×22.4L
  1mol           xL
則

5mol

1mol

=

3×22.4L

xL

，解得x=13.44，故答案為：13.44L．

點評：本題考查離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應(yīng)的特點，從元素化合價的角度解答該題，難度不大．