Question

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，回答下列問題：

元素	有關信息
X	形成的單質是最輕的物質
Y	原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍
Z	原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
W	原子序數(shù)為29

（1）與X同一主族的第4周期元素F，F(xiàn)基態(tài)原子的電子排布式是：

 

；
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

 

．
（3）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為

 

，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為

 

個．
（4）元素W原子的外圍電子排布式為

 

．已知W²⁺可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X形成的單質是最輕的物質，則X為H元素；Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，Z為N元素；W的原子序數(shù)為29，則W為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X形成的單質是最輕的物質，則X為H元素；Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，Z為N元素；W的原子序數(shù)為29，則W為Cu元素，
（1）與H同一主族的第4周期元素為K，其基態(tài)原子的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；
（2）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，只能是與二氧化碳等電子體，則N的氧化物為N₂O，故答案為：N₂O；
（3）C₂H₂分子中C原子成2個σ鍵、不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，故C原子采取sp雜化，C₂H₂分子含有2個C-H、1個C≡C三鍵，C≡C三鍵中含有1個σ鍵，故1mol C₂H₂含有σ鍵的數(shù)目為3N_A，
故答案為：sp；3N_A；
（4）W為Cu元素，原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu²⁺可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，該反應的離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，
故答案為：3d¹⁰4s¹；Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．

點評：本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布、等電子體、雜化軌道、化學鍵、配合物等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的掌握，難度不大．