Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、D

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  O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
• B、相同物質(zhì)的量的OH^-和CH₃⁺含有相同數(shù)目的電子
• C、N_A個H₂分子與0.5 N_A個CO分子所占的體積比一定是2：1
• D、25℃時，pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算判斷；
B、1molOH^-含10mol電子，1molCH₃⁺含8mol電子；
C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
D、pH計(jì)算氫離子濃度，依據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量．

解答： 解：A、D₂¹⁶O分子中質(zhì)量數(shù)之和=20，質(zhì)子數(shù)之和10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故A正確；
B、1molOH^-含10mol電子，1molCH₃⁺含8mol電子，故B錯誤；
C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，所以氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致兩種氣體體積無法計(jì)算，故C錯誤；
D、pH=1的溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H⁺的數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．