Question

反應(yīng)A（g）+2B（s）?3C（g）；△H＜0，
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=

 

（2）在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（“增大”、“減小”、“不變”）：
①升溫

 

；
②減小壓強(qiáng)

 

；
③加正催化劑

 

；
④加入A

 

；
⑤加入B

 

；
（3）該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?L^-1?s^-1
②υ（C）=0.4mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率快慢是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為平衡時(shí)生成物濃度的冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；
（2）升高、加壓、增大反應(yīng)物的濃度、使用正催化劑等，反應(yīng)速率加快，注意B為純固體，改變用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，以此來(lái)解答；
（3）在單位相同的情況下根據(jù)速率之比等對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)換成一種物質(zhì)．

解答： 解：（1）固體物質(zhì)不代入表達(dá)式，所以K=

c3(C)

c(A)

，故答案為：

c3(C)

c(A)

；
（2）①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；  
②減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；  
③加正催化劑，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快； 
④加入A，反應(yīng)物的濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；  
⑤反應(yīng)體系中只有B為純固體，則加入B，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；  
（3）該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①υ（A）=0.15mol?L^-1?s^-1等效于υ（C）=3×0.15mol?L^-1?s^-1=0.45mol?L^-1?s^-1＞0.4mol?L^-1?s^-1，故答案為：①．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意（3）為解答化成同一物質(zhì)，題目難度不大．