Question

在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡  ①H₂S?H⁺+HS^-②HS^-?H⁺+S^2-，且知K₁＞K₂，采取下列哪種措施后，既可增大c（S^2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　�。�

• A、加NaOH
• B、通入H₂S氣體
• C、降溫
• D、加入Na₂S晶體

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：使溶液中硫離子濃度增大，可以采用加熱、加入和氫離子反應的物質(zhì)、加入含有硫離子的物質(zhì)；
提高溶液的pH可以采用降溫、加入含有硫離子的物質(zhì)，結(jié)合電離平衡移動方向來分析解答．

解答： 解：A．向溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，則電離平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．向溶液中通入硫化氫，溶液為飽和溶液，則平衡不移動，故B錯誤；
C．降低溫度，平衡向逆反應方向移動，硫離子濃度減小，故C錯誤；
D．向溶液中加入硫化鈉晶體，硫離子濃度增大，抑制硫化氫電離，平衡向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合平衡移動來分析解答，易錯選項是B，注意該溶液為飽和溶液，再通入硫化氫時，硫化氫不再溶解．