Question

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、（NH₄）₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂S稀溶液中c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）
• C、飽和食鹽水中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．銨根離子水解而使其溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．

解答： 解：A．銨根離子水解而使其溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變則氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷，易錯選項是D，注意加水稀釋醋酸能促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積，所以氫離子濃度減小，為易錯點，