Question

由短周期元素組成的中學(xué)化學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）如圖1：
（1）若D是Na₂CO₃，則B的電子式可能是

 

．
（2）若C為白色沉淀，且A為強(qiáng)堿，寫出B與D反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）若A為黑色固體單質(zhì)，D為常見的液態(tài)化合物，且B與D生成C的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將不同量的B（g）和D（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		B	D	C	B
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（B）表示的反應(yīng)速率為

 

（精確至0.01）
②該反應(yīng)正向?yàn)?div id="eksiqa4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

 

．
③實(shí)驗(yàn)2條件下達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)ω（C）隨時(shí)間變化如圖A（Ⅱ）所示；若改變反應(yīng)條件，在某條件下ω（C）的變化如圖2中的圖A中曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是

 

（填字母）．
a、恒容條件下，升高溫度
b、恒容條件下，降低溫度
c、恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
d、恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
e、恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
④若B和D的轉(zhuǎn)化率隨

n(B)

n(D)

的增加而改變的情況如2中的圖B所示，則x=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：推斷題

分析：（1）若D是Na₂CO₃，則A為酸，B為CO₂，C為NaHCO₃，據(jù)此分析；
（2）X為含鋁離子的鹽，則B含有[Al（0H）₄]^-，C為Al（0H）₃沉淀；
①據(jù)v=

△n V

△t

求算；
②溫度升高CO的平衡量減少，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱；利用三段式法求出平衡濃度，據(jù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

求算；
③ω（C）不變，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，條件的改變使反應(yīng)速率加快，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，據(jù)此分析；
④反應(yīng)CO+H₂O=CO₂+H₂中，當(dāng)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，加入的兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比必須是1：1．

解答： 解：（1）若D是Na₂CO₃，則A為酸，B為CO₂，C為NaHCO₃，CO₂的電子式為，故答案為：；
（2）X為含鋁離子的鹽，則B含有[Al（0H）₄]^-，C為Al（0H）₃沉淀，Al³⁺與[Al（0H）₄]^-反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3[Al（0H）₄]^-=4Al（0H）₃↓，故答案為：Al³⁺+3[Al（0H）₄]^-=4Al（0H）₃↓；
（3）據(jù)已知條件，A為C，D為水，B為CO，C為CO₂，反應(yīng)方程式為：CO+H₂O=CO₂+H₂，
①v=

4mol-2.4mol 2L

6min

=1.60mol/（L?min），故答案為：1.60mol/（L?min）；
②溫度升高CO的平衡量減少，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱；
              CO+H₂O=CO₂+H₂
起始量（mol/L）1 0.5  0   0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）0.20.2 0.2 0.2
平衡量（mol/L）0.8 0.3 0.2 0.2
據(jù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

=

0.2×0.2

0.8×0.3

=

1

6

，故答案為：吸；

1

6

；
③ω（C）不變，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，條件的改變使反應(yīng)速率加快，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，一定不是改變溫度，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可以是壓縮容器體積增大壓強(qiáng)或使用催化劑，
故答案為：ce；
④反應(yīng)CO+H₂O=CO₂+H₂中，當(dāng)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，加入的兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比必須是1：1，所以x=1，故答案為：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見元素化合物的推斷，并結(jié)合了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算等主干知識(shí)，題目出的不錯(cuò)．