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下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+
D、碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．濃硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．將金屬Na投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．濃硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正確；
D．碳酸鈣中滴加鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（　　）
A、在外電路中電子由正極流向負(fù)極
B、在原電池中，只有金屬鋅作為負(fù)極
C、原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動(dòng)
D、原電池工作時(shí)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后，過氧化鈉質(zhì)量增加了（　�。�
A、2.8gB、4.4g
C、10.6gD、1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅與硫酸亞鐵反應(yīng) Cu+Fe2+═Cu2++Fe
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)化學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）如圖1：
（1）若D是Na2CO3，則B的電子式可能是
 
．
（2）若C為白色沉淀，且A為強(qiáng)堿，寫出B與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若A為黑色固體單質(zhì)，D為常見的液態(tài)化合物，且B與D生成C的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將不同量的B（g）和D（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 
BDCB
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（B）表示的反應(yīng)速率為
 
（精確至0.01）
②該反應(yīng)正向?yàn)?div id="yv5bfn5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
③實(shí)驗(yàn)2條件下達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)ω（C）隨時(shí)間變化如圖A（Ⅱ）所示；若改變反應(yīng)條件，在某條件下ω（C）的變化如圖2中的圖A中曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是
 
（填字母）．
a、恒容條件下，升高溫度
b、恒容條件下，降低溫度
c、恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
d、恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
e、恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
④若B和D的轉(zhuǎn)化率隨
n(B)
n(D)
的增加而改變的情況如2中的圖B所示，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組預(yù)測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支如圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測(cè)的NaOH溶液你，使尖嘴部分充滿溶液，并調(diào)整液面處于“0”刻度以下位置，記下讀數(shù)；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上步驟2次．
（1）步驟①中應(yīng)將NaOH溶液注入圖1中的
 
（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在明顯錯(cuò)誤的是
 
，由此會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（選填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
（3）如圖2是某次實(shí)驗(yàn)中液面示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手震蕩錐形瓶，眼睛注視
 
，能確定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
 滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL  待測(cè)液體積/mL
 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
  第一次  20.00 0.52 19.42
 第二次 20.00 4.07 23.17
 第三次 20.00 1.08 20.08
計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
（保留至小數(shù)點(diǎn)后四位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：RCH2CH=CH2
NBS

（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母編號(hào)）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有
 
種．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)    b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.45mol/（L?s）   ②v（B）=0.6mol/（L?s）
③v（C）=0.4mol/（L?s）    ④v（D）=0.45mol/（L?s）
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　�。�
A、④＞③=②＞①
B、④＜③=②＜①
C、①＞②＞③＞④
D、④＞③＞②＞①

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同步練習(xí)冊(cè)答案