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    工業(yè)是電解飽和食鹽水時，下列說法正確的是（　�。�
    A、陽極發(fā)生的反應：2H++2e-=H2
    B、正極上的反應為：2Cl--2e-=Cl2
    C、陽極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍
    D、電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023時，共產生氣體約11.2L（標準狀況）
    考點：電解原理
    專題：電化學專題
    分析：A、電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應；
    B、電解池中氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應；
    C、依據(jù)電解原理陽極生成的是氯氣遇到濕潤的淀粉-KI試紙變藍；
    D、依據(jù)電子守恒和電極名稱分析計算．
    解答： 解：A、電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A錯誤；
    B、電解池中電極名稱是陰極和陽極，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；
    C、電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣遇到濕潤的淀粉-KI試紙變藍，故C正確；
    D、電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023時，電子物質的量=
    6.02×1023
    6.02×1023
    =1mol，陽極電極反應2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應2H++2e-=H2 ↑，共產生氣體0.5mol+0.5mol=1mol氣體，體積標準狀況下為約22.4L，故D錯誤．
    故選C．
    點評：本題考查了電解原理的分析應用，電極反應和電子守恒計算是解題關鍵，題目難度中等．
    練習冊系列答案
    相關習題

    科目：高中化學 來源： 題型：

    化合物A是由兩種元素組成，其中一種是常見金屬；化合物B是由三種元素組成的一種無色油狀液體，B的相對分子質量為114；C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B的氫核磁共振譜有兩個峰，F(xiàn)只有一個峰，G相對分子質量為32．A～G間有如下的轉化關系：

    試回答下列問題：
    （1）F的結構簡式：
     
    ．
    （2）B屬一級自燃物品，若某石化廠發(fā)生B物質泄漏著火，正確的滅火方式是：
     
    ．
    （3）G是一種易溶于水的二元弱堿，它在水溶液中的電離方程式為：
     
    ．
    （4）D溶液中通入足量二氧化碳，反應的化學方程式為：
     
    ．
    （5）G常用于鍋爐除氧和除去金屬污垢，如G可將氧化銅轉變?yōu)檠趸瘉嗐~，該反應的化學方程式為：
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題．
    （1）現(xiàn)代工業(yè)采用甲烷部分氧化法制H2，其反應式為：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①
    試判斷常溫下，上述反應能否自發(fā)進行？
     
    ．（選填“能”或“否”）．
    有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③
    試結合反應①確定下面熱化學反應方程式中的△H：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ/mol
    （2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應速率
    v（N2）=
     
    mol/（L?min），H2的轉化率=
     
    ，平衡常數(shù)K=
     
    ．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體均增加0.8mol，則平衡會向
     
    移動（選填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）．
    （3）O3氧化脫除燃煤煙氣中NO的反應為NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率時間變化的關系如圖所示．由圖可得出的正確說法是
     

    A．該反應為放熱反應
    B．反應物濃度：b點小于c點
    C．反應在c點恰好達到平衡狀態(tài)
    D．△t1=△t2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段
    （4）已知當溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時即可看作完全沉淀．現(xiàn)向濃度均
    為0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，當溶液的pH=
     
    時，F(xiàn)e3+才能完全沉淀，此時Cu2+是否開始沉淀？
     
    （選填“是”或“否”）．[已知常溫下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]
    若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物質中的
     
    ，然后過濾．
    A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池的總反應式為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是（　　）
    A、用該電池電解CuCl2溶液產生2.24L Cl2時，有0.2mol電子轉移
    B、金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質的導電性
    C、電池工作（放電）過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
    D、電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質量之比為7：8

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    以下離子方程式的書寫正確的是（　�。�
    A、氧化鐵和稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    C、向AlCl3溶液中加過量強堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、給漂白粉溶液中加入鹽酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
    A、鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    能使反應：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2發(fā)生的是（　　）
    A、銅片作陰、陽極，電解CuCl2
    B、鐵片作正極，Cu片作負極，CuCl2作電解質溶液的原電池
    C、用銅片作陰、陽極，電解NaOH溶液
    D、銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列敘述正確的是（　�。�
    A、加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動
    B、加入少量NaOH固體，平衡正向移動
    C、加入少量NH4Cl固體，溶液中c（OH-）減小
    D、加入少量MgCl2固體，溶液c（OH-）增大

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）
    A、此時，B的平衡轉化率是40%
    B、增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
    C、該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
    c4(C)c2(D)
    c3(A)c2(B)
    D、增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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    同步練習冊答案