Question

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，則下列敘述正確的是（　　）

• A、用該電池電解CuCl₂溶液產(chǎn)生2.24L Cl₂時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
• B、金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
• C、電池工作（放電）過程中，SOCl₂被還原為L(zhǎng)i₂SO₃
• D、電池工作過程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7：8

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計(jì)算；
B、金屬鋰可以和硫酸之間劇烈反應(yīng)；
C、放電過程中，化合價(jià)升高元素被氧化；
D、根據(jù)電池的總反應(yīng)式8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A、用該電池電解CuCl₂溶液，電極上產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)為：Cl^--2e^-=Cl₂，產(chǎn)生2.24L即0.1molCl₂時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)氣體必須是在標(biāo)況下測(cè)定的才成立，
故A錯(cuò)誤；
B、金屬鋰可以和硫酸之間會(huì)劇烈反應(yīng)，在該點(diǎn)池中，加入硫酸不會(huì)提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；
C、放電過程中，化合價(jià)升高的S元素被氧化，即SOCl₂被氧化為L(zhǎng)i₂SO₃，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池的總反應(yīng)式：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為（8×7）：（2×32）=7：8，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．