Question

X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，X與Y、Q可以以原子個(gè)數(shù)2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和．NW₃能與Z、Q的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，其中兩種配體的個(gè)數(shù)比為2：1，三個(gè)W離子位于外界．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Z、N、W的元素符號(hào)分別為

 

，

 

，

 

，

 

；
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小

 

；（用元素符號(hào)表示）
（3）比較X₂Q與ZX₃的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）

 

＞

 

；其中Z、Q的氫化物比同主族氫化物的沸點(diǎn)高的原因是

 

；
（4）Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）

 

；
（5）N的價(jià)電子排布圖為

 

；
（6）NW₃與Z、Q的氫化物形成的配位數(shù)為6的配合物化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為碳元素，Q原子核外的L層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則Q為氧元素，由于Z的核電荷數(shù)介于Y、Q之間，所以Z為氮元素，X與Y、Q可以原子個(gè)數(shù)2：1或1：1形成化合物，則X為氫元素，W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，則W為氯元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和，則N為24號(hào)元素，鉻元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y為碳元素，Q原子核外的L層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則Q為氧元素，由于Z的核電荷數(shù)介于Y、Q之間，所以Z為氮元素，X與Y、Q可以原子個(gè)數(shù)2：1或1：1形成化合物，則X為氫元素，W是第三周期中原子半徑最小的主族元素，則W為氯元素，N的核電荷數(shù)是W與Z的核電荷數(shù)之和，則N為24號(hào)元素，鉻元素，
（1）由上面的分析可知，X、Z、N、W的元素符號(hào)分別為H、N、Cr、Cl，
故答案為：H；N；Cr；Cl；
（2）Y、Z、Q分別為C、N、O，根據(jù)元素周期律，同周期從左向右，元素的第一電離能增大，但由于氮元素的最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以氮的第一電離能大小要高于相鄰主族元素，所以它們的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（3）X₂Q為H₂0，常溫下呈液態(tài)，ZX₃為NH₃，常溫下呈氣態(tài)，所以水的熔點(diǎn)高于氨氣，水和氨氣比同主族氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗�和氨氣分子間都能形成氫鍵，
故答案為：H₂0；NH₃；Z和Q的氫化物分子間形成氫鍵；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞N，所以HClO₄的酸性強(qiáng)于HNO₃，
故答案為：HClO₄；
（5）N為鉻元素，它的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；
（6）CrCl₃與H₂0、NH₃形成的配位數(shù)為6的配合物，其中氨氣和水兩種配體的個(gè)數(shù)比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界，所以配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，
故答案為：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、配合物等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素組成化合物的特點(diǎn)，確定元素種類．