Question

向10mL 1.5mol/L的硫酸鋁溶液加入30mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到1.56g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A、1mol/L
• B、2mol/L
• C、5mol/L
• D、3.3mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)過量問題的計(jì)算

專題：

分析：10mL 1.5mol/L的硫酸鋁中鋁離子的物質(zhì)的量=0.01L×1.5mol/L×2=0.03mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞1.56g，說明有兩種情況：一為鋁離子沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．

解答： 解：10mL 1.5mol/L的硫酸鋁中鋁離子的物質(zhì)的量=0.01L×1.5mol/L×2=0.03mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞1.56g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，則c（NaOH）=

0.06mol

0.03L

=2mol/L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.03mol 0.09mol 0.03mol
溶解氫氧化鋁為0.03mol-0.02mol=0.01mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.01mol 0.01mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.09mol+0.01mol=0.1mol，則c（NaOH）=

0.1mol

0.03L

=3.3mol/L，
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，涉及過量計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．