Question

已知下列熱化學(xué)方程式：則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO₂氣體時(shí)對應(yīng)的△H約為（　　）
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol．

• A、-218 kJ/mol
• B、-109 kJ/mol
• C、+218 kJ/mol
• D、+109 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)CO+FeO═Fe+CO₂可由

①×3-(②×3+③×2)

6

得到，以此來計(jì)算反應(yīng)熱．

解答： 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8kJ/mol，
②Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）；△H=-15.73kJ/mol，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4kJ/mol，
由蓋斯定律可知，

①×3-(②×3+③×2)

6

得到反應(yīng)CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=

24.8×3-(-15.73×3)-640.4×2

6

KJ/mol=-109kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．