Question

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種原子，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同素異形體
• B、¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同
• C、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含有0.1N_A個(gè)氧原子

Answer 1

考點(diǎn)：核素

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；
B．核外電子排布方式取決于核素核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；
C．核反應(yīng)既不是物理變化又不是化學(xué)變化；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是相同的．

解答： 解：A．¹⁶O和¹⁸O是原子，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布方式取決于核素核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，二者相同則核外電子排布方式相同，故B錯(cuò)誤；
C．¹⁶O與¹⁸O之間的轉(zhuǎn)化，屬于原子核的變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是相同的，根據(jù)氣體體積計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，雙原子分子則原子的物質(zhì)的量為0.1mol，進(jìn)而計(jì)算出原子數(shù)目為0.1 N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和核素、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大，注意其中 ¹⁶O₂與¹⁸O₂是同種物質(zhì)，容易出錯(cuò)．