Question

Ⅰ、某同學(xué)想通過下列實驗裝置來驗證硫、碳、硅的非金屬性的強弱，則A中的藥品是

 

（寫化學(xué)式，下同），B中的藥品是

 

，C中的藥品是

 

．
Ⅱ、已知在常溫下高錳酸鉀固體可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，請你根據(jù)上述實驗裝置設(shè)計實驗來驗證KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性強弱，則B中的藥品是

 

（寫化學(xué)式），C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

，該實驗裝置的缺陷是

 

．
Ⅲ、為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下4組實驗．

實驗序號	溫度	H2O2溶液初始濃度	MnO2顆粒大小
1	25℃	4%	無MnO2
2	25℃	12%	1g細顆粒MnO2
3	25℃	4%	1g細顆粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗顆粒MnO2

（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是

 

；
（2）實驗3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是

 

；
（3）設(shè)計實驗2、3的目的是

 

；
（4）設(shè)計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）

 

．

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：Ⅰ．根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱比較非金屬性強弱，利用強酸制備弱酸進行實驗，據(jù)此解答；
Ⅱ．氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，由裝置及物質(zhì)狀態(tài)可知，A中盛放濃鹽酸、B中為KMnO₄，C中發(fā)生氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)與氯離子，氯氣、溴等會污染空氣，需要尾氣處理；
Ⅲ．（1）濃度越大反應(yīng)速率越快，使用催化劑反應(yīng)速率加快，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（2）實驗3、4中催化劑顆粒大小不同，探究催化劑顆粒大小對反應(yīng)速率的影響；
（3）實驗2、3中過氧化氫的濃度不同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；
（4）控制其他條件相同，改變溫度．

解答： 解：Ⅰ．實驗原理根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱比較非金屬性強弱，利用強酸制備弱酸進行實驗，結(jié)合裝置與物質(zhì)的狀態(tài)控制，A為硫酸，B中為碳酸鈉，C中為Na₂SiO₃，
故答案為：：H₂SO₄；Na₂CO₃；Na₂SiO₃；
Ⅱ．氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，由裝置及物質(zhì)狀態(tài)可知，A中盛放濃鹽酸、B中為KMnO₄，C中發(fā)生氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)與氯離子，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，
氯氣、溴等會污染空氣，需要進行尾氣處理，實驗中缺少尾氣處理裝置，
故答案為：KMnO₄；Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；缺少尾氣處理裝置；
Ⅲ．（1）溫度都相同，實驗2的濃度最大，催化劑為細顆粒，反應(yīng)速率最快，故答案為：2；
（2）實驗3、4中催化劑顆粒大小不同，探究催化劑顆粒大小對反應(yīng)速率的影響，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：催化劑顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）實驗2、3中其它條件相同，只有過氧化氫的濃度不同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（4）探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢，
故答案為：取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢．

點評：本題考查驗證實驗、探究實驗，涉及非金屬性比較、氧化性比較、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Ⅲ中注意利用控制變量法解答．