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某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
 
．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點：電解原理,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）開始時開關(guān)K與a連接形成原電池反應(yīng)，B電極鐵做負極失電子生成亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A電極石墨做正極溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子；
（2）開始時開關(guān)K與b連接形成電解池，與電源正極相連的A電極為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，與電源負極相連的B電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
①電解過程中陽離子向陰極移動；
②A電極為陽極，從A極處逸出的氣體是氯氣；
③恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，”出什么加什么“的原則分析；
④B極是電解池的陰極，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氣體為氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)電極反應(yīng)計算，由2H++2e-=H2↑得到溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）①電解時，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數(shù)判斷．
②燃料原電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫．
解答： 解：（1）開始時開關(guān)K與a連接形成原電池反應(yīng)，B電極鐵做負極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
（2）開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，即B電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，
①電解過程中陽離子向陰極移動，B為陰極，故①錯誤；
②A生成氯氣，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，故②正確；
③反應(yīng)一段時間后加適量HCl氣體，可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，不是加入鹽酸，故③錯誤；
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氫氣，為氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)電極反應(yīng)計算，由2H++2e-=H2↑得到溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故④正確；
故答案為：2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；
（3）①電解時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；
②燃料原電池中，燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意燃料原電池電極反應(yīng)式的書寫時，要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成的離子或物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、32g O2所含原了數(shù)目為2NA
B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）
A、Mg電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電子由Mg電極經(jīng)過外電路流向石墨電極
D、溶液中Cl-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
Ⅳ．TiO2?xH2O高溫分解得到Ti02．
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
．Ⅱ中所采取的操作名稱
 
．
②如實驗Ⅳ中，應(yīng)將TiO2．xH2O放在
 
 （填儀器編號）中加熱．

資料卡片
物質(zhì) 熔點 沸點
SiCl4 -70℃ 57.6℃
TiCl4 -25℃ 136.5℃
（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2→2O          b．O+H2O→2OH（羥基）    c．OH+OH→H2O2
①b中破壞的是
 
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy等，其主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）過氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①取10.00mL密度為Pg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在空格里．
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出電子式：CH3CH2-
 
HO-
 
-CHO
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用圖1裝置進行第一組實驗．
（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）實驗過程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；
Ⅱ．用圖2裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
 g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為
Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某同學(xué)想通過下列實驗裝置來驗證硫、碳、硅的非金屬性的強弱，則A中的藥品是
 
（寫化學(xué)式，下同），B中的藥品是
 
，C中的藥品是
 
．
Ⅱ、已知在常溫下高錳酸鉀固體可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，請你根據(jù)上述實驗裝置設(shè)計實驗來驗證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱，則B中的藥品是
 
（寫化學(xué)式），C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，該實驗裝置的缺陷是
 
．
Ⅲ、為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下4組實驗．
實驗序號 溫度 H2O2溶液初始濃度 MnO2顆粒大小
1 25℃ 4% 無MnO2
2 25℃ 12% 1g細顆粒MnO2
3 25℃ 4% 1g細顆粒MnO2
4 25℃ 4% 1g粗顆粒MnO2
（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是
 
；
（2）實驗3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是
 
；
（3）設(shè)計實驗2、3的目的是
 
；
（4）設(shè)計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下圖所示回答下列問題：

（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，E
 
，G
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出①、④的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為
m
2
-n．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）已知：甲+H2O→丙+�。艏资怯蒒和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是
 
，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為
 
．
（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是（填寫化學(xué)式）
 
．
（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
．

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同步練習(xí)冊答案