Question

等物質的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為

 

．
A．18n   B．44n   C．14n   D．26n．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據烴的燃燒化學方程式為C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O，烴完全燃燒耗氧量由（x+

y

4

）值決定，（x+

y

4

）的值越大，消耗氧氣的量就越多；若為烴的含氧衍生物，物質的量相等的烴C_xH_y和完全可拆成形式為C_xH_y?（CO₂）m?（H₂O）_n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O₂的量相同，據此進行解答．

解答： 解：設烴的化學式為C_xH_y，燃燒的化學方程式為C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O，等物質的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+

y

4

）值決定，（x+

y

4

）的值越大，消耗氧氣的量就越多，若兩種烴的（x+

y

4

）相等，耗氧量就相同；
物質的量相等的烴C_xH_y和完全可拆成形式為C_xH_y?（CO₂）m?（H₂O）_n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O₂的量相同，
①當A與B互為同分異構體時，分子式相同，消耗氧氣的量相等，則A和B的相對分子質量的差值為0；
②A與B的分子組成只相差n個“CH₂”時，即A和B的相對分子質量的差值為14n時，消耗氧氣的量不等；
③A與B的分子組成只相差n個“H₂O”時，即A和B的相對分子質量的差值為18n時，消耗氧氣的量相等；
④A與B的分子組成只相差n個“CO₂”時，即A和B的相對分子質量的差值為44n時，消耗氧氣的量相等；
⑤A的分子式為C_xH_y?（H₂O）_n，B的分子式為C_xH_y?（CO₂）n，二者相對分子質量相差44n-18n=26n，二者消耗的氧氣的量相等；
根據以上分析可知，A和B的分子量相差可能為18n、26n、26n，不可能為14n，
故答案為：C．

點評：本題考查有機物的燃燒耗氧量的計算，題目難度不大，注意燃燒的化學方程式得出等物質的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+

y

4

）決定．