Question

將10.4g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到氫氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（　�。�

• A、鈣和鎂
• B、鎂和銅
• C、鋁和鎂
• D、鋅和鐵

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：假設(shè)金屬為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)

.

M

=

m總

n總

計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不反應(yīng)生成氫氣，可以視作其相對(duì)原子質(zhì)量為無窮大．

解答： 解：標(biāo)況下，5.6L氫氣物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
假設(shè)金屬為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知金屬總物質(zhì)的量為0.25mol，
故金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量為

10.4

0.25

=41.6，
A．Ca相對(duì)原子質(zhì)量為40，Mg相對(duì)原子質(zhì)量為24，均小于41.6，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．Mg相對(duì)原子質(zhì)量為24，Cu不反應(yīng)，可以視作其相對(duì)原子質(zhì)量為無窮大，符合題意，故B正確；
C．若Al為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為27×

2

3

=18，Mg相對(duì)原子質(zhì)量為24，均小于41.6，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．Zn相對(duì)原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e相對(duì)原子質(zhì)量為56，均大于41.6，不符合題意，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，注意利用平均值進(jìn)行解答，也可以利用極限法計(jì)算需要各金屬的質(zhì)量等方法判斷．