Question

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請(qǐng)回答：
（1）用

 

滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由

 

色變成

 

色．
（3）燒堿樣品的純度為

 

．
（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是

 

．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
f．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原無氣泡）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）鹽酸顯酸性，應(yīng)用堿式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；
（2）滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色；
（3）根據(jù)滴定原理進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）鹽酸顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式；
（2）滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色；故答案為：紅色、無色；
（3）用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為

20.10+20.00+19.90

3

mL=20.00mL，
       HCl→NaOH
        1               1
0.10mol/L×20mL      n（NaOH），解之得n（NaOH）=0.002mol，
則燒堿樣品的純度為

0.002mol×10×40g/mol

1g

×100%=80%；故答案為；80%；
（4）根據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

進(jìn)行誤差分析a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，結(jié)果無影響；
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，結(jié)果偏低；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，需要更多的鹽酸，結(jié)果偏高；
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)，鹽酸讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，需要更多的鹽酸，結(jié)果偏高；
f．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原無氣泡）；所用鹽酸體積偏小，結(jié)果偏低；．
故選ce．

點(diǎn)評(píng)：本題考查NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，解題的關(guān)鍵是明確滴定原理及有關(guān)應(yīng)用，難度中等．