Question

中學化學常見物質A～J之間的轉化關系如下，其中反應①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應原理．已知A～J中除物質C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數比為1：2，D是生活中常用的一種鹽．

（1）甲元素的名稱是

 

，工業(yè)上制備I的方法叫做

 

．
（2）D與J的溶液混合后的現象是

 

．
（3）F與碘化氫溶液反應的離子方程是

 

．
（4）已知12g化合物C在E中完全燃燒放出85.3kJ熱量，請寫出表示C的燃燒熱的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，可與H₂O或CO₂反應，D是生活中常用的一種鹽，則說明B為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃，則甲元素應為O元素，反應①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應原理，由轉化可知可猜測C為FeS₂，F為Fe₂O₃，G為SO₂，H為SO₃，I為H₂SO₄，J為Fe₂（SO₄）₃，符合轉化關系，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：A為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，可與H₂O或CO₂反應，D是生活中常用的一種鹽，則說明B為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃，則甲元素應為O元素，反應①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應原理，由轉化可知可猜測C為FeS₂，F為Fe₂O₃，G為SO₂，H為SO₃，I為H₂SO₄，J為Fe₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知甲為氧元素，I為H₂SO₄，工業(yè)用接觸法制備硫酸，
故答案為：氧；接觸法；
（2）D為Na₂CO₃，J為Fe₂（SO₄）₃，二者可發(fā)生互促水解反應生成二氧化碳氣體和紅褐色氫氧化鐵沉淀，
故答案為：有無色無味的氣體放出，同時出現紅褐色沉淀；
（3）F為Fe₂O₃，與HI反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O；
（4）n（FeS₂）=

12g

120g/mol

=0.1mol，則1molFeS₂可放出853 kJ熱量，反應的熱化學方程式為FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853 kJ/mol，
故答案為：FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

 Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853 kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和綜合運用元素化合物知識的能力，本題注意把握答題的突破口，明確物質的種類為解答該題關鍵，難度不大．