Question

某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，另含有調(diào)味劑蔗糖和黏合劑淀粉．
（1）寫出該藥片發(fā)生功效時的化學方程式

 

，

 

．
（2）每片該藥可中和

 

毫升物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸[式量CaCO₃100  Mg（OH）₂ 58]．

Answer 1

考點：藥物的主要成分和療效

專題：有機化合物的獲得與應用

分析：（1）抗酸藥匙和胃酸中的鹽酸發(fā)生復分解反應，以此寫出化學方程式；
（2）由藥片中所含碳酸鈣和氫氧化鎂質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應定量關系計算比較．

解答： 解：（1）該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學反應方程式是和胃酸中的鹽酸反應，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
答：該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（2）依據(jù)化學方程式的定量關系計算：0.56g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.0056mol，可中和的鹽酸為0.0112mol；0.174g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.003mol，可中和的鹽酸為0.006mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量是0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，根據(jù)v=

n

C

=

0.0172mol

0.1mol/L

=0.172L=172mL；
故答案為：172．

點評：本題考查了胃酸和鹽、堿的反應性質(zhì)應用，題目難度不大，主要考查化學方程式的書寫和簡單計算．