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銅片放入熱的稀硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入下列哪種物質(zhì)后現(xiàn)象有明顯變化的是（　�。�
A、NaNO3
B、HCl
C、NaOH
D、KCl
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸（硫酸）反應(yīng)，但可以和氧化性酸（硝酸）反應(yīng)，據(jù)此分析即可．
解答： 解：根據(jù)銅與稀硫酸不反應(yīng)，加硝酸鈉后，引入了硝酸根（與氫離子構(gòu)成稀HNO3），銅與硝酸可以反應(yīng)，即反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知形成藍(lán)色溶液且有氣體放出，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4 MnSO4、H2O．反應(yīng)中氧化過程如下：CuS→SO2．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ．如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源是目前亟待解決的問題
（1）工業(yè)上一般以 CO 和 H2 為原料合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高 CO 轉(zhuǎn)化率的是
 

A．隨時(shí)將 CH3OH 與反應(yīng)混合物分離  B．降低反應(yīng)溫度   C．增大體系壓強(qiáng)      D．使用高效催化劑
（2）在容積為 2L 的恒容容器中，分別研究在 230℃、250℃和 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的 H2和 CO 的起始組成比（起始時(shí) CO 的物質(zhì)的量均為 2mol）與 CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．在上述三種溫度中，曲線 Z 對(duì)應(yīng)的溫度是
 
，a 點(diǎn)混合氣體的平均分子量為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
（3）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)證明，硫化銅與硫酸鐵在細(xì)菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學(xué)方程式．
（2）從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金．試寫出配平的化學(xué)方程式．
（3）對(duì)二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡(jiǎn)單流程如下：

（1）焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若2mol的CuFeS2參與反應(yīng)，氧化劑所得電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將獲得粗銅進(jìn)行電解精煉可得精銅，則陰極材料
 
（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3mol Cu，此時(shí)電解液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
，對(duì)于該平衡，下列說法正確的是
 

A．反應(yīng)到達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)不在改變
B．上述反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)，加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)平衡不移動(dòng)
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動(dòng)
D．若增大平衡體系的壓強(qiáng)，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="5vhtqxa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①堿石灰　②熔融NaCl　③石灰水�、躈aOH　⑤液態(tài)氧�、轐ClO3．
A、①②④⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑥D、①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在所有生物中，硫是構(gòu)成多種氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的產(chǎn)量常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家發(fā)達(dá)程度，同時(shí)硫的多種化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）寫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）硫的單質(zhì)通常以S6和S8兩種形式呈出，S6和S8互為
 
；
A．同素異形體B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同位素
（3）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當(dāng)該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2時(shí)，釋放出的熱量為
 
kJ；
（4）Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，當(dāng)生成55gNa2S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
mol；
（5）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
高溫高壓
2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
①T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
 
（填序號(hào)字母）．
A．容器的壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍  B．Q2一定等于Q1
C．重新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%  D．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合氣體可能是乙烯和二氧化硫的混合氣，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中盛放的試劑依次是：品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列問題：
（1）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果將質(zhì)量相同的銅片在酒精燈上加熱后，趁熱加入下列物質(zhì)中，放置片刻，Cu片質(zhì)量與原來(lái)相比減小的是（　　）
A、鹽酸
B、CO
C、NaOH
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將配平后的系數(shù)填在橫線上）
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
當(dāng)反應(yīng)中有2.408×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，還原劑的質(zhì)量為
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650x2.01.62.46
29002.01.00.401.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（要求2位有效數(shù)字，下同）；實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②若反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
 
．
③900℃時(shí)，該密閉容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
B．消耗1mol H2的同時(shí)消耗1mol CO
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化
（3）汽車尾氣的排放對(duì)空氣造成污染．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）時(shí)放出的熱量為
 
kJ（用含a和b的代數(shù)式表示，下同）；并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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