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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①堿石灰　②熔融NaCl�、凼宜、躈aOH　⑤液態(tài)氧�、轐ClO3．
A、①②④⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑥D、①②④⑤⑥
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
解答： 解：①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，不是電解質(zhì)；
②NaCl在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鈉離子和氯離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；
③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，不是電解質(zhì)；
④NaOH在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)；
⑤液態(tài)氧是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥KClO3在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鉀離子和氯酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以氯酸鉀是電解質(zhì)，故選C．
點評：本題重點考查了電解質(zhì)概念的辨析，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、始終是紅色
B、在外焰變?yōu)楹谏�，到�?nèi)焰變?yōu)榧t色
C、由紅色變?yōu)楹谏?/span>
D、在外焰是紅色，到內(nèi)焰變?yōu)楹谏?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1022個N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E、F、G有一個相同官能團，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①A的相對分子質(zhì)量比B大2；②RCH2OHRCHO
③
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）各物質(zhì)均含有官能團的名稱是
 
；化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）實現(xiàn)A-E轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是
 
；實現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的一定條件是
 
；
（3）化合物B在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成，理論上1mol B最多可能消耗H2的物質(zhì)的量為
 
；
（4）寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：
 
；
（5）寫出同時滿足下列三個條件的F同分異構(gòu)體共有
 
種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．（不包括立體異構(gòu)）
a．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈  b．屬于酯類化合物  c．含一個碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效    利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）①某人設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．
②用上述電池做電源，用如圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則 該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗二氧化硫的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖4所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖5下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片放入熱的稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，當加入下列哪種物質(zhì)后現(xiàn)象有明顯變化的是（　　）
A、NaNO3
B、HCl
C、NaOH
D、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為：
 
；反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，消耗A的平均反應(yīng)速率為
 
；25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達到平衡時C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)．其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
；扁桃酸
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：
 
．發(fā)生反應(yīng)③的條件為加入
 
．反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是
 
．
（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出符合下列條件G的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
：
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；
③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　　）
A、2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6
B、0　　 2　　 1　  0　　 1　　 2
C、2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2
D、2　　 2　　 2　  2　　 1　　 4

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同步練習(xí)冊答案