Question

粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

 

 （只填化學式）．
（2）如何檢驗SO₄^2-是否沉淀完全

 

．
（3）調(diào)節(jié)pH 的目的

 

，試劑b是

 

（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

 

，使用該試劑的目的是

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子、鐵離子用氫氧根離子，除硫酸根離子用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；
（2）硫酸根遇到鋇離子會產(chǎn)生白色沉淀；
（3）加適量鹽酸可以除掉過量的OH^-、CO₃^2-；
（4）氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須洗滌，可以根據(jù)乙醇的性質(zhì)來回答．

解答： 解：（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，
故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
（2）鋇離子遇到硫酸根離子會生成白色沉淀，因此可以取上層清液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，如無沉淀生成，則表明SO₄^2-已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO₄^2-未沉淀完全，
故答案為：靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
（3）加適量鹽酸，可以少引入雜質(zhì)，并且鹽酸與過量NaOH溶液和過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，從而除掉過量的OH^-、CO₃^2-；
故答案為：除掉過量的OH^-、CO₃^2-；稀鹽酸；
（4）粗鹽中含有鉀離子，所以氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須進行洗滌，氯化鈉不溶于乙醇，可用乙醇沖洗固體表面的氯化鉀，這樣可以減少晶體的損失，
故答案為：75%乙醇；除去晶體表面的KCl，減少晶體的損耗．

點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，難度一般，要注意除雜質(zhì)選取和添加的先后順序．