Question

回答下列問(wèn)題
（1）書寫草酸（H₂C₂O₄）使酸性KMnO₄溶液褪色的離子方程式．

 

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（2）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Al（OH）₃既能溶解于強(qiáng)酸又能溶解于強(qiáng)堿的原因．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)平衡移動(dòng)原理

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)平衡專題

分析：（1）草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、錳離子和水；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式：AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；依據(jù)平衡移動(dòng)理論解釋加入酸和堿對(duì)氫氧化鋁電離的影響．

解答： 解：（1）草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、錳離子和水，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，向溶液中加入酸，氫離子濃度增大，電離平衡向堿式電離方向移動(dòng)，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向酸式電離方向移動(dòng)，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁鹽，
故答案為：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，向溶液中加入酸，氫離子濃度增大，電離平衡向堿式電離方向移動(dòng)，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向酸式電離方向移動(dòng)，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁鹽．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫、電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的影響因素，熟悉氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，明確其電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．