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下列說法一定正確的是（　　）
A、用弱酸的電離平衡常數(shù)比較同溫同物質(zhì)的量濃度下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱
B、常溫下pH=2的鹽酸、氯化銨兩種溶液中，水的電離程度相同
C、用化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)推斷該化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度
D、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水溶液分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、根據(jù)越弱越水解的原則判斷；
B、鹽酸溶液，酸的氫離子抑制了水的電離，氯化銨中的銨離子結(jié)合OH-，促進(jìn)了水的電離；
C、平衡常數(shù)是衡量化學(xué)平衡進(jìn)行程度的量，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，與劇烈程度無關(guān)；
D、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH在溶液中完全電離，pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH溶液．
解答： 解：A、一般來說，酸越弱，對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液中酸根離子的水解程度越大，則溶液堿性越強(qiáng)，故A正確；
B、pH均為2的鹽酸和氯化銨溶液中，鹽酸溶液的氫離子主要是鹽酸提供的，并且抑制了水的電離；而氯化銨溶液中，NH4+結(jié)合水電離的H+，促進(jìn)了水的電離，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)是衡量化學(xué)平衡進(jìn)行程度的量，用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度大小，與劇烈程度無關(guān)，故C錯誤；
D、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水中氫氧根離子濃度大于NaOH，所以氨水pH大于NaOH溶液，所以氨水的pH變化小，故D錯誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液的酸堿性以及平衡常數(shù)等問題，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定是顯酸性的是（　�。�
A、pH＜7的溶液
B、c（H+）＞c（OH-）的溶液
C、能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
D、滴加酚酞后顯無色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜物），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 被提純物質(zhì)除雜試劑（操作）分離方法
A溴乙烷（Br2）Na2SO3溶液分液
BNH4Cl（I2）加熱升華
C乙烷（乙烯）酸性KmnO4溶液洗氣
DAl（OH）3膠體（N aCl固體）溶于水抽濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)，在配制100ml0.5mol?L-1的Na2CO3溶液時有以下實驗操作，其中會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（　　）
A、天平左盤放砝碼，右盤放固體
B、容量瓶使用時含有少量的蒸餾水
C、定容時水加多了
D、定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中，加入鎳粉并充入一定體積的CO，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法正確的是（　�。�
溫度℃2580
平衡常數(shù)5×1042
A、上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)也為5×104
C、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為1mol．L-1，則此時v（正）＞v（逆）
D、達(dá)平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，則平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NaHCO3俗名
 
．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬，在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．鋁制炊具長時間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護(hù)膜將被破壞．寫出鋁的保護(hù)膜與堿反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）石英、水晶盒瑪瑙的主要成分都是SiO2，寫出SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
．硅膠常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，也是良好的催化劑載體，其原因是
 
．
（4）氯氣通入NaOH溶液中可以制得具有高效殺菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（5）實驗室常用KMnO4和濃鹽酸在不加熱的條件下反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
．
②將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及相應(yīng)的物質(zhì)的量按先后順序填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=5.0mol?L-1?min-1
B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1
C、v（C）=0.9mol?L-1?s-1
D、v（D）=1.0mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是常見的催化劑，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應(yīng)原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為②MnCO3?MnO+CO2③2MnO+O2?2MnO2
（1）試寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
，K1與反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2及反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3關(guān)系為
 
．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H
 
0．
（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（熔燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得三幅圖（如圖所示），則制備熔燒溫度為
 
，氣氛條件為
 
．圖2中是在常壓下獲得的數(shù)據(jù)試在圖2中用粗虛線畫出10MPa下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
（4）MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液在陽極電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣晶體{CaO2?8H2O}較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．為測定某樣品中過氧化鈣晶體含量，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol?L-1H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為（滴至過程中不考慮H2O2的分解）：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（1）滴至終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中CaOr8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKmnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0224.04
20.30002.0025.03
30.30000.2023.24

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同步練習(xí)冊答案