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稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是
A．加濃氨水B．升高溫度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液
B

試題分析：A、加濃氨水，電離平衡正向移動(dòng)，但一水合氨的電離程度減小，錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，正確；C、向氨水中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤； D、向氨水中加入NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì)
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
 
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是
A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH
B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能
C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)
D．將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。
A．①②B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
1.8×10－5
K1 4.3×10－7
K2 5.6×10－11
3.0×10－8
 
回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是______________(填編號(hào))；
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H＋)    B.    C．c(H＋)·c(OH－)  D.
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來(lái)c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L—1的下列三種溶液的pH：
溶 質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
 
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
B．相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度會(huì)使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說(shuō)法正確的是（ ）
A．在25℃時(shí)，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時(shí)不導(dǎo)電
B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D．水溶液的導(dǎo)電能力很差

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