Question

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11	3.0×10－8

 
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列四種物質(zhì)：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa，d.NaHCO₃；pH由大到小的順序是______________(填編號(hào))；
(2)常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H^＋)    B.    C．c(H^＋)·c(OH^－)  D.
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H^＋)________醋酸溶液水電離出來(lái)c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

Answer 1

　(1)a，b，d，c 　(2)A　(3)大于　稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH₃COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大　大于　HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH，稀釋后c(H^＋)小于CH₃COOH溶液中的c(H^＋)，所以對(duì)水的抑制能力減弱
(4)9.9×10^－7 mol·L^－1

　(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO₃^—，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序?yàn)閍，b，d，c；(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH₃COOH，CH₃COO^－，H^＋濃度卻都要減小，但c(OH^－)卻是增大的，且CH₃COOH濃度減少最多，因此A項(xiàng)正確；(3)稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH₃COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，HX的電離常數(shù)大于CH₃COOH的電離常數(shù)；HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH，稀釋后c(H^＋)小于CH₃COOH溶液中的c(H^＋)，所以對(duì)水的抑制能力減弱；(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1－10^－8 mol·L^－1＝9.9×10^－7 mol·L^－1。