Question

已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列順序是        (用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A．c(H+)

B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(OH-)/c(H+)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)體積均為100 mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是                          。

Answer 1

(1)a＜d＜c＜b
(2)B、D
(3)大于  稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH₃COOH的pH變化大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大

(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-
因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：
CH₃COONa＜NaHCO₃＜NaClO＜Na₂CO₃。
(2)CH₃COOH加水稀釋，電離程度增大，n(H⁺)增大，但c(H⁺)減小，A錯；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，C錯、E錯；c(H⁺)/c(CH₃COOH)= K_a/c(CH₃COO^-)，因此c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大，B對；c(H⁺)減小，而水的離子積不變，則c(OH^-)增大，因此c(OH^-)/c(H⁺)增大，D對。