Question

25 ℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平 衡常數(shù)	K＝1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	K＝3.0×10－8

 
回答下列問題。
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號）。
a．Na₂CO₃  b．NaClO
c．CH₃COONa  d．NaHCO₃
（2）常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。
A．c（H^＋）                   B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－）        D．
（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時，若測得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精確數(shù)值）。

Answer 1

（1）a＞b＞d＞c
（2）AB
（3）大于　稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，說明HX的酸性強，故其電離平衡常數(shù)大　大于　稀釋后HX溶液中的c（H^＋）小于CH₃COOH溶液中的c（H^＋），它對水的電離的抑制能力減弱
（4）9.9×10^－7 moL·L^－1

（1）由電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，其鹽溶液的水解能力越強，所以pH大小順序為a＞b＞d＞c。
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后雖然電離程度增大，但c（CH₃COO^－）、c（H^＋）減小，c（OH^－）增大，但c（H^＋）·c（OH^－）不變，增大。
（4）根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝c（H^＋）－c（OH^－）＝（10^－6－10^－8）mol·L^－1＝9.9×10^－7 mol·L^－1。