Question

如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請(qǐng)回答：
（1）鋅片為原電池的

 

（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是

 

．該反應(yīng)屬于

 

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）

 

（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中H⁺的從

 

（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）原電池工作一段時(shí)間后，H₂SO₄溶液的濃度

 

（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量

 

．
（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電池總反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答： 2解：（1）鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化；
（2）原電池工作時(shí)，電子從鋅片（負(fù)極）通過(guò)導(dǎo)線流向銅片（正極），銅為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，可知溶液中H⁺的從銅片獲得電子，故答案為：電子；銅片；
（3）電池總反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，由反應(yīng)的方程式可知，原電池工作一段時(shí)間后，H₂SO₄溶液的濃度變小，溶液質(zhì)量增大，故答案為：減��；增大；
（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，n（Zn）=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則生成氫氣0.1mol，體積為2.24L，故答案為：2.24．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．