Question

9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L^-1稀硝酸完全反應(yīng)，計算
（1）生成NO的體積（標準狀況）．
（2）反應(yīng)消耗稀硝酸多少毫升？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算Cu的物質(zhì)的量，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸足量，Cu完全反應(yīng)，以此結(jié)合方程式計算．

解答： 解：（1）n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，設(shè)生成NO為x，消耗硝酸為y，
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
  3    8              2
0.15mol y             x

3

0.15mol

=

2

x

，解得x=0.1mol，

3

0.15mol

=

8

y

，解得y=0.4mol，
（1）NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成NO的體積為2.24L；      
（2）消耗硝酸的體積為

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，答：反應(yīng)消耗稀硝酸200mL．

點評：本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，注意方程式的書寫及Cu完全反應(yīng)，題目難度不大．