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完成下列各題．
（1）鎂是一種重要的金屬，鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等．工業(yè)上用電解熔融MgCl2可以得到金屬鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）聚乙烯可用作食物保鮮膜、水杯、奶瓶等可盛放食品的塑料，寫出由乙烯制聚乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：（1）用惰性電極電解熔融MgCl2時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上鎂離子放電；
（2）乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯．
解答： 解：（1）用惰性電極電解熔融MgCl2時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上鎂離子放電，反應(yīng)方程式為MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，
故答案為：MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑；
（2）乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件即可書寫，注意（1）中電解氯化鎂溶液和熔融氯化鎂的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．注意高分子化合物的寫法，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A+3B?2C+2D，在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、VA=0.5mol/L?s
B、VB=0.6mol/L?s
C、VC=0.8mol/L?s
D、VD=2mol/L?min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時(shí)吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-720kJ/mol
B、+430kJ/mol
C、-450kJ/mol
D、-1220kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、0.1mol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
C、6.72L NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、CH3COONa?CH3COO-+Na+
C、Ca（OH）2?Ca2++2OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是（　�。�
分類　　　堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO
CNaOHCH3COOHCaF2COAl2O3
DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用濃硝酸法（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量）測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是
 
．
（2）裝置B瓶的作用是
 
．
（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入
 
（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL、H+濃度1.0mol/L．若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
 
；
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為c  mol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）44.889.6112
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=
 
 mol/L．
（2）計(jì)算確定過碳酸鈉的化學(xué)式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（活性氧）=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗33.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．可供選用的試劑為：濃硫酸、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰（可重復(fù)使用）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是
 
；
（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
 
，則下列裝置中應(yīng)放入的試劑分別為：B
 
，D
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)裝置A的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量經(jīng)過氫氧化鈉溶液處理的空氣．這樣做的目的是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱量裝置E，增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案