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下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、CH3COONa?CH3COO-+Na+
C、Ca（OH）2?Ca2++2OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-表示HCO3-的水解方程式；
B．乙酸鈉為強電解質，完全電離用“=”連接；
C．氫氧化鈣為二元強堿，完全電離用“=”連接；
D．一水合氨為弱電解質，部分電離用“?”連接．
解答： 解：A．HCO3-的電離方程式為HCO3-?CO32-+H+，故A錯誤；
B．乙酸鈉屬于鹽，為強電解質，完全電離CH3COONa=CH3COO-+Na+，故B錯誤；
C．氫氧化鈣為二元強堿，完全Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故C錯誤；
D．NH3?H2O?NH4++OH-表示NH3?H2O的電離方程式，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電離方程式正誤，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 
；H中所含化學鍵為
 
．
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是
 
，實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗的先后順序是
 
（用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
 
，反應的離子方程式是
 
．
（3）若A 與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應mX2（g）+nY2（g）═pZ（g），在某一時刻，測得容器中C（X2）=0.4mol?L-1，C（Y2）=0.2mol?L-1，C（Z）=0.4mol?L-1，則Z的化學式可能是（　　）
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y2
D、X3Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：

13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應．求：
（1）標準狀況下生成H2的體積；
（2）生成ZnCl2的物質的量
（3）原稀HCl的物質的量濃度．
（4）用雙線僑法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
B、1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2 NA
C、標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為
a
22.4
×6.02×1023個
D、從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題．
（1）鎂是一種重要的金屬，鎂合金可用于制造火箭、導彈和飛機的部件等．工業(yè)上用電解熔融MgCl2可以得到金屬鎂，寫出該反應的化學方程式
 

（2）聚乙烯可用作食物保鮮膜、水杯、奶瓶等可盛放食品的塑料，寫出由乙烯制聚乙烯反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施符合“綠色化學”思想的是（　　）
A、直接排放含磷生活污水
B、大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C、使用可降解塑料代替不可降解塑料
D、使用不易分解的有機氯農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．
問題1：綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：
 
、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（此空填序號）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　　 C．燒杯　　　　　D．玻璃棒
問題2：灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了
 
mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 

（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在過量過氧化物的存在下，或在紫外光的影響下，1-辛烯能與CHCl3反應形成1，1，1-三氯壬烷；試寫出可能的反應機理．

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同步練習冊答案