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能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、KOH溶液和鹽酸反應(yīng)
D、NaHCO3和NaOH的反應(yīng)
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)．
解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)離子方程式為2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．KOH溶液和鹽酸反應(yīng)，二者水溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故C正確；
D．NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意判斷離子方程式的正誤時要注意①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)是否符合實際，②難溶物或氧化物要寫成化學(xué)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B、0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子
C、阿伏加德羅常數(shù)的“集體“就是1mol
D、使用摩爾這一單位時必須指明微粒的符號

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所示幾種反應(yīng)類型之間的集合關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．
請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸的電離
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
 
（填字母）．
a．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
c．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L溶液，則對于該溶液的表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HCO
 
-
3
）+c（CO
 
2-
3
）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO
 
-
3
）+c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
C、HCO
 
-
3
的電離程度大于HCO
 
-
3
的水解程度
D、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al2+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水均過量）．

根據(jù)實驗結(jié)果可以肯定上述
 
離子一定存在．請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：
（1）沉淀A：
 
．
（2）沉淀C：
 
．
（3）沉淀D：
 
．
（4）沉淀E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強
B、硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)
C、SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D、強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中A能夠形成電性不同的兩種單核離子，B的每層電子均為其所在電子層序數(shù)的兩倍，C的最高價氧化物的水化物的溶液呈強堿性，C和D的最外層電子數(shù)之和等于B的最外層電子數(shù)，A和E形成化合物的空間結(jié)構(gòu)呈直線形．
（1）B的名稱為
 
，其中金屬元素的金屬性由強到弱的順序為
 
．
（2）由以上三種元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)的分子式
 
．
（3）A與B形成的化合物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子式為
 
，分子結(jié)構(gòu)呈直線形的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C和D都能與E形成化合物，則其熔點從高到低的順序為
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）D的某種化合物、E的單質(zhì)分別用于自來水的凈化、消毒．則與凈化相關(guān)的離子方程式為
 
，與消毒直接相關(guān)的物質(zhì)的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，圖中部分生成物省略，有相關(guān)信息如下：
①X為紅褐色沉淀；②A為單質(zhì)，B為溶液，D和F為氣體；③反應(yīng)I的產(chǎn)物只有Y和H2O；④B、D、F和Y中均含有同一元素．
請回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中屬于
 
 （選填序號）．
A．主族元素    B．副族元素    C．短周期元素    D．過渡元素
（2）寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）以石墨為兩極材料，電解C的滴水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）28g單質(zhì)A與一定濃度的B溶液反應(yīng)，當(dāng)生成n（C）：n（E）=2：3時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子
 
 mol．
（6）給E溶液中加入Na2O2也能生成X，寫出當(dāng)n（E）：n（Na2O2）=1：1時，反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案