Question

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．
請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：

 

．
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（3）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

 

（填字母）．
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸的電離
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是

 

（填字母）．
a．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
c．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性；
（3）A．稀釋促進電離、促進水解；
B．電離、水解均為吸熱反應；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離；
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析．

解答： 解：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）a．稀釋促進電離、促進水解，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯誤；
b．電離、水解均為吸熱反應，升高溫度，促進水解、電離，故B錯誤；
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制，故C正確；
故答案為：c；
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），
故答案為：abc．

點評：本題考查酸堿溶液的混合、涉及電離、水解、酸堿混合的定性判斷及pH的計算等，注重高考常考考點的考查，側重反應原理的訓練，題目難度中等．