Question

（1）在一定溫度和壓強下，30mL某氣體NxHy完全分解，生成30mL氮氣和60mL氫氣，則該氣體的化學式為

 

，分解的化學方程式

 

（2）在反應Z=X+2Y中，已知X和Y的摩爾質量比為6：1，當有16gZ分解時，可生成X的質量是

 

g．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，根據原子守恒確定x、y的值，進而書寫化學方程式；
（2）根據質量守恒定律可知X、Y的質量之和為16g，X和Y的摩爾質量比為6：1，由化學式可知，生成X、Y的質量之比為6：1×2=3：1，進而計算X的質量．

解答： 解：（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，該反應可以表示為：N_xH_y=N₂+2H₂，根據原子守恒，則x=2、y=4，的值，該反應化學方程式為N₂H₄=N₂+2H₂，故答案為：N₂H₄；N₂H₄=N₂+2H₂；
（2）根據質量守恒定律可知X、Y的質量之和為16g，X和Y的摩爾質量比為6：1，由化學式可知，生成X、Y的質量之比為6：1×2=3：1，則X的質量為16g×

3

3+1

=12g，故答案為：12．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，側重考查質量守恒定律與阿伏伽德羅定律，有利于基礎知識的鞏固．