Question

（1）1.7g NH₃有

 

 mol質(zhì)子，0.2mol H₂O共有

 

個(gè)電子，1mol氦氣含

 

mol原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是

 

，含原子數(shù)最多的是

 

，質(zhì)量最大的是

 

．
（3）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為

 

，推斷的依據(jù)為

 

．
（4）配制100ml 1mol/L的稀H₂SO₄，需用量筒量取濃硫酸的體積為

 

．（濃硫酸的密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為氨氣的10倍；每個(gè)水分子含有10個(gè)電子，含有電子物質(zhì)的量為水的10倍，根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；氦氣是單原子分子，氦原子物質(zhì)的量等于氦氣物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計(jì)算各氫氣、甲烷、水的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，含有分子數(shù)目越多，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算各物質(zhì)含有原子總物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷、水的質(zhì)量，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則可推斷化學(xué)式；
（4）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸的體積．

解答： 解：（1）1.7g NH₃得到物質(zhì)的量為

1.7g

17g．mol

=0.1mol，每個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，含有質(zhì)子為0.1mol×10=1mol；每個(gè)水分子含有10個(gè)電子，0.2mol H₂O共有電子為0.2mol×10×N_Amol^-1=2N_A；氦氣是單原子分子，1mol氦氣含1mol原子，故答案為：1；2N_A；1；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣物質(zhì)的量為

4g

2g/mol

=2mol，含有原子為2mol×2=4mol；②33.6L甲烷的物質(zhì)的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，含有原子為1.5mol×4=6mol，質(zhì)量為1.5mol×16g/mol=24g；③6.02×10²³個(gè)水分子物質(zhì)的量為1mol，含有原子為1mol×3=3mol，質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，
故含分子數(shù)最多的是①，含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是②，故答案為：①；②；②；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則A化學(xué)式為O₃F₂，故答案為：O₃F₂；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律；
（4）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，故需要濃硫酸的體積為

100mL×1mol/L

18.4mol/L

=5.4mL，故答案為：5.4mL．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．