Question

某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥CO₃^2-；⑦NO₃^-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　　）

• A、③⑤⑦
• B、②③⑤⑦
• C、①②③⑥⑦
• D、①②③④⑤⑦

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中CO₃^2-離子因發(fā)生反應生成揮發(fā)性氣體而不能存在，而后會有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺，④Fe²⁺中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，所以一定沒有鋁離子，結(jié)合溶液的電中性和Fe²⁺離子的還原性以及NO₃^-離子的氧化性做進一步的推斷．

解答： 解：向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中CO₃^2-離子分別與H⁺離子反應生成CO₂氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO₃^-離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸之間發(fā)生氧化還原反應一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有Al³⁺，根據(jù)沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是4mol，1mol鐵離子能消耗3mol氫氧化鈉，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：②Mg²⁺，③Fe³⁺，⑤H⁺，⑦NO₃^-．
故選B．

點評：本題考查常見離子的檢驗，注意從反應的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大．